Saat ini dikenal 105 macam unsur, ada yang berwujud padat, cair atau gas. Sebagian besar unsur alam, sebagian lagi unsur buatan. Hampir semua unsur alam mempunyai satu atau lebih isotop, ada isotop yang stabil ada pula isotop yang bersifat radioaktif. Unsur-unsur batan manusia seluruhnya bersifat radioaktif. Mengingat banyaknya senyawa-senyawa yang terbentuk oleh unsur-unsur tersebut maka untuk mempermudah mempelajarinya , unsur ini dikelompokkan. Pengelompokan yang umum digunakan adalah pengelompokkan unsur - unsur tersebut berdasarkan sifat-sifat kimianya : Salah satu diataranya kita jumpai dalam susunan berkala.
Dalam susunan berkala ini terdapat 7 perioda , dimana unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor atomnya dan 8 golongan utama dimana unsur-unsur tersusun berdasarkan persamaan sifat kimianya. Dalam susunan berkala terdapat pula 8 golongan transisi.
Dalam bab-bab I, II, III dan IV akan dibahas unsur-unsur golongan halogen , golongan alkali tanah, serta unsur-unsur yang terletak dalam perioda ketiga dan unsur-unsur trasisi perioda keempat.
Unsur-unsur yang termasuk golongan halogen adalah :
Fluor ( F )
Klor ( Cl )
Brom ( Br )
Yod ( I )
Astatin ( At )
Halogen artinya pembentukan garam, karena unsur-unsur ini mudah bereaksi dengan logam-logam dan membentuk garam. Unsur-unsur ini dikelompokkan dalam golongan VII A, karena mempunyai 7 elektron pada kulit luar.
Konfigurasi elektron dapat dilihat dalam tabel berikut :
|
Tanda Atom
|
Nomor Atom
|
Proton
|
Elektron
|
Konfigurasi Elektron
|
|
F
Cl
Br
I
At
|
9
17
35
53
85
|
9+
17+
35+
53+
85+
|
9 e
17 e
35 e
53 e
85 e
|
(He) 2s2 2p5
(Ne) 3s2 3p5
(Ar) 4s2 4p5
(Kr) 5s2 5p5
(Xe) 6s2 6p5
|
Jika tabel diatas diperhatikan terlihat :
Nomor atom makin kebawah makin besar, akibatnya jari-jari atomnya makin besar, sehigga affinitas elektron unsur-unsur tersebut makin kebawah makin berkurang.
Masing-masing unsur halogen mempunyai konfigurasi elektron terluar s2 p5 yang menunjukkan valensinya.
Unsur halogen sangat reaktif, oleh karena itu halogen tidak terdapat dalam keadaan bebas dialam. Sehingga unsur-unsur halogen dalam bentuk senyawa ion masih dapat menerima satu elektron menjadi ion X-, atau membentuk senyawa kovalen dengan menggunakan pasangan elektron bersama.
